Redoxreaktionen

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Maiki

Anfänger

Freitag, 21. November 2008, 20:59

Redoxreaktionen

Hi,
wir haben jetzt in der 9ten mit Redoxreaktionen angefangen und schreiben in zwei Wochen einen Test darüber. Leider habe ich bis jetzt nicht wirklich viel von dem Thema verstanden, da es mich einfach nicht interessiert.
Allerdings möchte ich doch keine 6 im Test haben und daher Frage ich euch ob einer zufällig Ahnung davon hat.

Grüße
Maike

PS: Ich bin Mädchen daher die Sachen schön einfach erklären

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lov

Anfänger

Samstag, 22. November 2008, 11:38

RE: Redoxreaktionen

Hay
vielleicht hilft dir ja das:
http://de.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion
mfg Lov

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Hanfbauer

Anfänger

Samstag, 22. November 2008, 13:45

RE: Redoxreaktionen

Mal nen kleiner Tipp Maike
du wirst die Redoxreaktion auch noch in der gesmaten 10 brauchen.
deshalb solltest du das etwas lernen!
wir haben es die ganze 9te und bis jetzt in der 10ten gemacht und die die es bei uns nicht gelernt hatten stehen jetzt auf 5-6 !!!

:angel:

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Maiki

Anfänger

Samstag, 22. November 2008, 18:58

RE: Redoxreaktionen

dazu musste ich es aber erst einmal von Anfang an verstehen

Und mal ganz ehrlich: Keiner von euch kann mir sagen das er so etwas bei Wikipedia verstehen würde. Die machen immer alles kompliziert was eigentlich einfach ist

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Hanfbauer

Anfänger

Samstag, 22. November 2008, 22:11

RE: Redoxreaktionen

Is aber eigentlich ganz einfach

Bei der Reduktion bekommt eins der beiden Atome ein oder mehrere Elektronen dazu!

Bei der Oxidation verliert eins der beiden Atome ein oder mehrere Elektronen!

Und in der Redoxzeile schreibt man das ganze noch mal als Gleichung hin.

wichtig dabei ist dass eins der Atome acht Elektronen und das andere null elektronen auf der Außenschale haben will!

Wenn du dir nicht sicher bist wer das Elektron klaut und wer es abgibt kann man fast immer als regel sagen: Das Atom was mehr Elektronen auf der Außenschale hat klaut sie bei dem anderen!

z.B.:
Chlor (Cl) (7 elektronen auf der Außenschale) reagiert mit
Natruim (Na) (1 elektron auf der Außenschale)

Reduktion: Cl + 1e = Cl-

Oxidation: Na - 1e = Na+

Redoxreaktion:Cl + Na -1e+1e=Cl- + Na+

!Wichtig!: Um zu überprüfen ob die Reaktion richtig ist dürfen wir oben keine Elektronen übrig bleiben! falls nötig musst du von einem Atom mehrere nehmen!! (z.B. 2Cl)

hoffe ich konnt dir etwas helfen

:idea:

:angel:

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Twinky

Anfänger

Samstag, 22. November 2008, 22:18

RE: Redoxreaktionen

Allerdings gibt es auch noch eine Ausnahmeregel zu beachten. Da es Cl nur im Pärchen gibt muss man die ganze Formel noch x 2 nehmen.
Dann wäre das folgende Formel: 2Cl + 2Na = 2Cl(-) + 2 Na(+)

Man hat unser Lehrer uns damit immer genervt. Bis wir es irgendwann verstanden haben.

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Alst12

Anfänger

Sonntag, 23. November 2008, 11:27

RE: Redoxreaktionen

Zitat von »Maiki«

dazu musste ich es aber erst einmal von Anfang an verstehen

so geht es mir leider auch immer

ich gehe ins neue Schuljahr, verstehe die ersten 2 schulstunden Chemie / Physik nicht, schon hast du FAST garkeine Chance mehr, richtig reinzukommen. Und vorallem bei den Lehrern

ALex

Mein Stundenplan

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truheporing

Anfänger

Sonntag, 23. August 2009, 19:07

Ich selbst hatte hier eine 5

, also nicht so den Durchblick aber hoffe das ich doch was finde.

Naja evtl kann dir dieser Link weiterhelfen:
http://www.mathematik-forum.de/forum/showthread.php?t=6947

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